【题目】某班同学用以下实验探究
、
的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成
的溶液。在
溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴
溶液，溶液变红，说明
可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入
煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取
上述
溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
被氧化成
溶解在溶液中；
假设2：被氧化成。
请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________ | 假设1正确 |
②向溶液中加入____________，现象：____________ | 假设2正确 |
(5)已知：
。若在
上述溶液中通入标准状况
，反应的离子方程式为________________________________。
【答案】防止
被氧化 
隔离空气（排除氧气对实验的影响） 
下层呈橙红色，上层呈无色[或苯上层呈橙红色，下层呈无色] 
溶液 溶液变为红色 
【解析】
根据亚铁离子的还原性及铁离子的检验方法分析解答；根据离子还原性强弱分析氧化的先后顺序，定量计算实际参加反应的离子，用离子方程式表示。
（1）Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化变质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）煤油难溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)；
（4）①若为假设1则有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振荡、静置，CCl4层显橙红说明生成Br2，说明假设1正确；②若为假设2则有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液变红，说明有铁离子生成，假设2正确，故答案为：；下层呈橙红色，上层呈无色[或苯上层呈橙红色，下层呈无色] ；溶液；溶液变为红色；
（5）已知：
，则氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；n(Cl2)=
，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据得失电子守恒分析得反应中有0.005mol亚铁离子被氧化，有0.005mol溴离子被氧化，则离子方程式为： ，故答案为：。
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【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极是负极，b电极是正极
B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子
D.高温条件下，该电池不能正常工作
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【题目】某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）
A | B | C | D | |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
烧杯中的溶液 | 浓硫酸 | 氯化铵 | 稀硫酸 | 高锰酸钾 |
加入烧杯中的物质 | 铜 | 氢氧化钠浓溶液 | 氨水 | 浓盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2气体通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2气体通入澄清石灰水中
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【题目】
是火箭的固体燃料，发生反应为
，下列说法正确的是（ ）
A.溶于水电离方程式为
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C.产生
反应转移的电子总数为
D.
分解产生的气体体积为44.8L
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）
A. KClO3发生还原反应
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
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【题目】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
(1)上述仪器中，配制过程中用不到的有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL。
(3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
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【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为
，此时容器的体积为1L。
该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
(3)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理__________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol
2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol
写出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式__________。
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【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（浓）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
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