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    【题目】某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    纸蝴蝶上的喷洒液

    石蕊

    酚酞

    酚酞

    石蕊

    烧杯中的溶液

    浓硫酸

    氯化铵

    稀硫酸

    高锰酸钾

    加入烧杯中的物质

    铜

    氢氧化钠浓溶液

    氨水

    浓盐酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸无挥发性，常温下浓硫酸与铜不反应，所以石蕊不会变红色，故A不符合题意；

    B. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液会有氨气生成，氨气使酚酞试液显示红色且保持红色不变，故B符合题意；

    C. 稀硫酸中加入氨水，反应生成硫酸铵溶液，所以酚酞试液不会变红色，故C不符合题意；

    D. 浓盐酸具有挥发性，遇石蕊时变红，浓盐酸加入高锰酸钾溶液中反应生成氯气，潮湿的氯气既有酸性又有漂白性，所以石蕊先变红，后红色会褪去，故D不符合题意；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，步骤如下：

    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

    步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

    步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

    可能用到的信息：

    密度

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    1.05g·cm-3

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    0.79g·cm-3

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    0.95g·cm-3

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是__。

    （2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是__，其作用为__。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为__。

    （4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)。

    （5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）

    A.a是正极，发生还原反应

    B.b是阳极，发生氧化反应

    C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

    D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

    则下列结论正确的是（ ）

    A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

    B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

    C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

    D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A.硅胶的主要成分是

    B.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅

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    D.“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（　　）

    A. X是N2O5

    B. 可用排水法收集NO、NO2气体

    C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

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    根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是

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    B.步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

    C.若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

    D.测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。

    (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。

    (4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：被氧化成溶解在溶液中；

    假设2：被氧化成。

    请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________

    假设1正确

    ②向溶液中加入____________，现象：____________

    假设2正确

    (5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为

    A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

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