【题目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm-3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm-3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm-3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是__。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是__，其作用为__。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为__。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%。
【答案】防止暴沸 球形冷凝管 冷凝回流 分液 CH3OCH3 75%
【解析】
制备丙烯酸甲酯使用的药品都是液体的，因此需要加入碎瓷片防止暴沸；制备反应是可逆反应，产物中有水生成，水与产品丙烯酸甲酯不互溶，并且密度更大，通过分水器将其从体系内分离后，更利于反应正向进行；反应结束后依次用饱和碳酸钠，饱和食盐水和水洗涤产品，这里饱和碳酸钠的作用可以参考乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用；产品液经过洗涤后，得到含有少量水的丙烯酸甲酯，再利用无水硫酸钠处理后，水被除去，考虑到丙烯酸甲酯的沸点是80.5℃，因此收集70℃至90℃的馏分，可以保证产品纯度的同时，减少产品的损耗。
(1)液体加热时，要注意防暴沸，加入碎瓷片的作用即防暴沸；
(2)装置中仪器A的名称即球形冷凝管，不同于直形冷凝管，其作用为冷凝回流；
(3)用饱和碳酸钠溶液洗涤后得到水相和有机相，分离他们的方法即分液；
(4)浓硫酸加热时，可能会使甲醇发生分子间脱水的反应，生成甲醚即CH3OCH3；
(5) 根据表中数据得出，甲醇有7.9g即0.25mol，丙烯酸有10g即0.11mol；根据反应方程式得出，二者1：1反应，说明甲醇过量，所以根据丙烯酸的物质的量计算，0.11mol丙烯酸理论上可以生成0.11mol的丙烯酸甲酯，所以理论丙烯酸甲酯的产量为8.6g；所以产率为
×100%=75%。
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【题目】如下图所示：向饱和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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【题目】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：
已知：①
②RMgBr
RCH2CH2OH+
（1）A中所含官能团
名称是__，B的结构简式为__。
（2）由A生成B的反应类型是__。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式__。
（4）D中含有环己基（只有一个侧键）能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为__。
（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）__。
合成路线流程图示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：
（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。
（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。
（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。
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【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极是负极，b电极是正极
B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子
D.高温条件下，该电池不能正常工作
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【题目】某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）
A | B | C | D | |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
烧杯中的溶液 | 浓硫酸 | 氯化铵 | 稀硫酸 | 高锰酸钾 |
加入烧杯中的物质 | 铜 | 氢氧化钠浓溶液 | 氨水 | 浓盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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