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【题目】二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含COCO2H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.a→d, 生成的COCO2的物质的量相等

D.加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeOCO反应生成了 Fe3C

【答案】BC

【解析】

A项、1.80gFeC2O42H2O的物质的量为=0.01mol,由图可知,减少的质量为水的质量,减少水的物质的量为=0.02mol,说明结晶水已全部失去,b点的固体成份为FeC2O4,故A错误;

B项、由铁原子个数守恒,可知1.16g固体中铁的质量为0.56g,阴离子的质量为(1.16—0.56)g=0.60g,损失的质量为(1.44—1.16)g=0.28g,则b→c的反应FeC2O4为受热分解生成FeCO3和CO,故B正确;

C项、b→c的反应中生成一氧化碳的物质的量为=0.01mol,c→d的反应中生成一氧化碳的物质的量为=0.01mol,故C正确;

D项、加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与空气中氧气反应生成了Fe3O4或Fe2O3,故D错误;

故选BC。

练习册系列答案
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【题目】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(

A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气,就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

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【题目】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如图:

已知:①

RMgBrRCH2CH2OH+

1A中所含官能团名称是__B的结构简式为__

2)由A生成B的反应类型是__

3)写出DE反应生成F的化学方程式__

4D中含有环己基(只有一个侧键)能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为__

5)结合题给信息,以乙烯为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)__

合成路线流程图示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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【题目】MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+Cl-H+Fe2+Cu2+)制备MnCO3

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列问题:

1)①中加入过量MnO2的作用是___,滤渣W的成分是___

2)过程③中,调pH的目的是___

3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是___

4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是___,该过程中副产品的化学式是___

5MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时,剩余固体中n(Mn)n(O)___;图中点D对应固体的成分为___(填化学式)

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【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水提取潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料,b电极为Ag2O。下列说法不正确的是(

A.a电极是负极,b电极是正极

B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2,可向b电极转移0.1mol电子

D.高温条件下,该电池不能正常工作

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【题目】烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下:

(一)主要仪器和试剂

仪器:50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。

试剂:10.0g(10.4mL0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。

(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:

化学物质

相对分子

质量

相对密度/

g·cm-3

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

环己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

(三)实验流程

请回答:

1)加热过程中,若忘记加沸石,应如何操作?___

2)将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是___

3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点:___

4)该实验的主要副产物为___(填物质名称)

5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用水的原因是___。加入34mL5%碳酸钠溶液的目的是___

6)水浴蒸馏最后得到7.0g产品,则反应的产率为___(保留2位有效数字)

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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水电离的c(H+)=1013 mol/L 的溶液中:Na+K+

B.pH=7的溶液中:Na+Fe3+Cl

C.常温下的溶液中:ClAl3+Na+

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:KClO

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【题目】ABC、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;BC原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10AC能形成AC型化合物,A2离子和B原子电子层数也相同。回答:

(1)画出A2离子的结构示意图 _____________________

(2)ABC三元素符号分别为___________ _____________ __________

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A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023

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