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    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    【答案】C
    【解析】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
    D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
    故选C．
    A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
    C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

    练习册系列答案
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    【题目】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
    A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
    B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
    C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
    D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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    A. Mg2+ Na+ OH－ B. Al3+ NO3－ Cl－

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    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是 ( )

    A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2

    C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
    己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）
    A.转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
    B.常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
    C.若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    D.常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

    A. 50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

    B. pH=2，温度在40～80oC,X降解率随温度升高而增大

    C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

    D. pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

    阳离子

    K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

    取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

    （1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

    （2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

    （3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

    （4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

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    【题目】乙烯和苯都是重要的有机化工原料,下列有关说法正确的是( )

    A.二者分子中均存在碳碳双键

    B.二者均属于芳香烃

    C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

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