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    【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

    D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

    【答案】B

    【解析】

    A、烧瓶滴加水，HCl溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，能够达到实验目的，故说法正确；B、产生的SO2，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，不是漂白性，故说法错误；C、发生吸氧腐蚀，造成广口瓶中气体压强减小，发生析氢腐蚀，广口瓶中气体压强增大，能实现实验目的，故说法正确；D、NH4Cl受热分解成NH3和HCl，P2O5固体能吸收NH3，蓝色石蕊试纸变红，说明产生HCl，碱石灰吸收HCl，酚酞试纸变红，说明产生NH3，能实现实验目的，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

    ①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②+CO2

    ③

    回答下列问题:

    （1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。

    （2）D中含有的官能团名称为_________________。

    （3）K的结构简式为______________________。

    （4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。

    （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。

    ①能发生水解和银镜反应

    ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

    ③具有5组核磁共振氢谱峰

    （6）糠叉丙酮（）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

    [___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

    （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

    （2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

    （3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_____个。

    （4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

    A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

    B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

    (1)Na2MoO42H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。

    (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

    (3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。

    (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

    ①请配平以下化学反应：

    ___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

    ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

    (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

    A. 曲线II表示HA溶液体积

    B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

    C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

    D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _______________________________________。

    (2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

    (3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

    ②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)。

    (4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

    ①B电极的反应式为_____________________________________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    6.8×104

    4.7×108

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    Kb=1.7×105

    (1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

    (2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    (3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________

    (4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

    (5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；

    （2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___gL-1；

    （3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；

    （4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___molL﹣1；

    （5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；

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