【题目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②
+CO2
③
回答下列问题:
（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。
（2）D中含有的官能团名称为_________________。
（3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（
）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。
【答案】消去反应 Cu或Ag，O2，加热 溴原子或–Br 
2种 
【解析】
芳香族化合物A（C9H12O），不饱和度是4，说明苯环的侧链上没有双键，B能与高锰酸钾溶液反应，结合
，可知B分子含有双键，A→B为消去反应；A是醇，A不能使高锰酸钾溶液褪色，A是
，A发生消去反应生成B，B是
；
被高锰酸钾氧化为C，C是
，结合
可知，
与
反应生成(K)
；
与溴发生加成反应生成
，
水解为
，
被氧化为
，
被银氨溶液氧化为
，
发生缩聚反应生成聚酯I。
根据以上分析，（1）发生消去反应生成，反应类型为消去反应，E是在铜做催化剂的条件下加热，被氧气氧化为，E生成F的反应条件为Cu或Ag，O2，加热。
（2）D是
，含有的官能团名称为溴原子。
（3）根据
，与反应生成K，则K的结构简式为。
（4）被银氨溶液氧化为
，反应的化学方程式为
。
（5）有多种同分异构体中，①能发生水解和银镜反应，说明含有－OOCH；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5组核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式是
、
，共2种；
（6）(CH3)3COH在浓硫酸作用下发生消去反应生成
，
被高锰酸钾溶液氧化为
，再与
反应生成
，合成路线为
。
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【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下
三种离子的物质的量分数(δ)与[
]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：
。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O
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【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：
①C(s)+
O2(g)
CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1
下列说法不正确的是
A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1
B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
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【题目】如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A.B 的原子结构示意图中 x 为 12
B.A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素
C.A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同
D.A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g) ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________。
（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根。电解时，阴、阳极的电极反应式分别为____________， _______________。
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【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知
在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
A. 左图是原电池工作原理图
B. 放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C. 放电时，正极区电解质溶液的颜色变深
D. 充电时，阴极的电极反应式为：
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【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL
C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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