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    （2008?开封一模）尼泊金醋是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，如图是一种尼泊金酯的球棍模型．下列有关说法正确的是（　　）
    分析：由球棍模型可知结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答．
    解答：解：A．分子中酯基，为酯类化合物，难溶于水，故A错误；
    B．含有酚羟基，可发生取代反应，故B错误；
    C．结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式为C9H10O3，故C错误；
    D．分子中含有酚羟基和酯基，且酯基水解可生成羧基和醇羟基，则1mol尼泊金酯最多可与2molNaOH反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予在表面化学研究领域作出开拓性贡献的德国科学家格哈德?埃特尔．埃特尔的研究有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”等问题．半导体工业也是与表面化学相关联的领域．下面说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）短周期元素的常见单质A、B、C、D在通常状况下均为气态，其中B分子中共价键最多，单质A分别与B、C、D在一定条件下发生反应，得到相应的共价化合物E、F、G，通常状况下F为液体，E、G为气体，且E与G可反应得到离子化合物H，H中的阳离子含有10个电子，阴离子含有18个电子．
    （1）H的电子式是
    ．
    （2）C和E在催化剂作用下反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    1mol还原剂完全反应失去的电子为
    5
    5
    mol．
    （3）实验室可用如图所示装置制备E（仅给出发生装置）
    ①试管中的固体试剂是（填写化学式）
    Ca（OH）2和NH4Cl
    Ca（OH）2和NH4Cl
    ．
    ②收集气体E，可用的方法是
    向下排空法收集
    向下排空法收集
    ，若用大试管收集E，则注意事项有
    发生装置的导气管口应伸至试管的底部，同时，试管口堵塞一团棉花
    发生装置的导气管口应伸至试管的底部，同时，试管口堵塞一团棉花
    ．
    ③若实验室中，为防止气体E污染环境而要求设计一个吸收E的装置，（仪器试剂斟酌取用）请画出吸收装置图（不考虑与其他实验装置连接）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占
    15
    ）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针铜．整套装置已经过气密性检查合格．
    （1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    ．
    （2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施．若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是
    D
    D
    ．
    A．蒸馏水   B．无水醋酸钠  C．铜粉    D．少量硝酸银溶液
    （3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    ，此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？
    有一部分被吸入烧瓶
    有一部分被吸入烧瓶
    ．
    （4）打开弹簧夹c，将二氧化碳推入干燥管内，继续振荡烧瓶，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
    38.4
    38.4
    mL．
    （5）将上述过程用一个总的化学方程式表示
    2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
    （1）燃烧黄铁矿是在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填设备名称）中进行的．
    （2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
    C
    C
    ．
    A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O2过量   D．用V2O5作催化剂
    （3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    ，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    ．
    （5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

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