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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

    B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，故A正确；

    B．AgNO3溶液中加入过量氨水生成氢氧化二氨合银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O ，故B错误；

    C．用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液生成铜和氯气：2Cl-+Cu2＋Cu+Cl2↑，故C错误；

    D．过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－,故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

    B. H2SO4的摩尔质量为98g

    C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

    D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.放电时，负极反应：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

    B.充电时，Mg箔接电源的负极

    C.放电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D.外电路中通过0.1mol电子的电量时，正极质量变化为2.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

    （1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。

    化学键

    H-H

    C≡O

    C-H

    C-O

    O-H

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    e

    ②在一定条件下，将1 molCO和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。

    （2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    起始反应物投入量

    3molH2(g)

    1molCO2(g)

    1molCH3OH(g)

    1molH2O(g)

    2molCH3OH(g)

    2molH2O(g)

    平衡数据

    c(CH3OH)/molL-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化/kJ

    x

    y

    z

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    ①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)=______。

    ②下列说法错误的是________（填字母编号）。

    A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

    （3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：

    甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

    水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

    ①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。

    ②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。

    ③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    【答案】D

    【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

    点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）

    A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

    C.(0.05＋a)molD.amol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硝酸可能发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量为＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量为0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案为B。

    【点睛】

    考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）

    A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

    A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

    B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

    C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA

    D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA

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