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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    【答案】D

    【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

    点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

    【答案】D

    【解析】

    根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

    选项

    待提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    Cl2（H2O）

    饱和NaCl溶液

    洗气

    B

    CH3CH2OH（H2O）

    CaO

    蒸馏

    C

    FeCl2（FeCl3）

    Cu

    过滤

    D

    （Br2）

    CCl4

    萃取

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO、Cl－

    Cl2、Mn2＋

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于温水(40℃～80℃)、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍）。某实验小组设计如图实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    （1）①将茶叶粉碎的目的是____________。

    ②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

    （2）下列有关实验基本操作正确的是________。

    A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出

    （3）采用减压蒸发的理由是____________。

    （4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。

    （5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。

    （6）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

    称取2.00g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00 mL，加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=1.200，经过计算产品的纯度是_______（以质量分数表示，保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

    B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

    A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

    B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

    C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

    D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

    【答案】D

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误。

    B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误。

    C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误。

    D.浓硫酸能将有机物中的H、0元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质. 氧化为二氧化碳.同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性.故D正确。

    答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    9

    【题目】已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（ ）

    A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾

    B.NH4NO3的含氮量小于氯化铵

    C.实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

    D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学符号表征正确的是

    A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－== Cu

    B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

    A.该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

    B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

    C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

    D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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