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    【题目】下列有关化学符号表征正确的是

    A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－== Cu

    B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

    【答案】A

    【解析】

    A. 电解法精炼铜，阴极发生还原反应：
    B. 二元弱酸的电离分步进行，以第一步为主；
    C. 燃烧热为常温常压下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；
    D. 碳酸根离子的水解反应分步进行。

    A. 电解法精炼铜，阴极溶液中的铜离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e－== Cu，故A项正确；

    B. H2S在水溶液中的主要电离方程式为H2SH++HS，故B项错误；

    C. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，常温下水的稳定状态为液态，故C项错误；

    D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

    下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

    A.EIDD2801属于芳香族化合物

    B.EIDD2801含有5个手性碳原子

    C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

    D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.放电时，负极反应：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

    B.充电时，Mg箔接电源的负极

    C.放电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D.外电路中通过0.1mol电子的电量时，正极质量变化为2.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    【答案】D

    【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

    点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）

    A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

    C.(0.05＋a)molD.amol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硝酸可能发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量为＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量为0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案为B。

    【点睛】

    考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）

    A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图。

    （1）仪器a的名称为____。

    （2）A装置中，NaOH溶液的作用是___。

    （3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为___。

    （4）装置C的作用有___、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是___。

    （5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。

    已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表：

    温度/℃

    溶解度/g

    固相

    -10

    10.3

    Na2S·9H2O+冰

    10

    13.6

    Na2S·9H2O

    20

    18.7

    Na2S·9H2O

    40

    28.5

    Na2S·9H2O

    48

    35.7

    Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

    60

    39.1

    Na2S·6H2O

    80

    49.1

    Na2S·6H2O

    91.5

    61.3

    Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

    请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，__，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

    A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

    【答案】B

    【解析】

    该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    （1）A中现象是___。

    （2）B中浓硫酸的作用是___。

    （3）C中发生反应的化学方程式为___。

    （4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

    （5）E中收集的气体是___（填名称）。

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