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【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(  )

【答案】D

【解析】

试题向澄清石灰水中通入CO2,CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3===2Fe2

B. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2

C. FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

D. Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

【答案】D

【解析】A、电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误;B、违反反应事实,应为Fe+2H+=Fe2++H2,故B错误;C、电荷不守恒,应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C错误;D、氢氧化铁是难溶物质,不能拆写成离子,发生中和反应,故D正确

点睛:离子反应方程式正误判断中,一先看是否符合客观事实,二看电荷数是否相等,三看拆写是否正确,四看是否缺少反应。

型】单选题
束】
6

【题目】把过量铁屑加入FeCl3CuCl2的混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3CuCl2的物质的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2NOCO2O2NH3N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2NO2NO的反应)

A.NO2CO2N2B.NH3NOCO2

C.NH3N2CO2D.NOO2NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色,说明其中不含NO2;气体通过浓硫酸体积减小,说明其中有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中无气体剩余,说明其中不存在N2,选项B正确,故答案为B

型】单选题
束】
19

【题目】ABCD是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)

请回答下列问题:

1D的化学式为__Y的化学式为__E的化学式为__

2Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__

3YE在一定条件下可反应生成BZ,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__

4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是(  )

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为13

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.H218OD216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应,转移的电子数均为0.2NA

C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应,生成氢分子数为0.3NA

D.25℃,将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时,溶液中CH3COO数小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲,经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等,通过以下流程得到:

已知:①TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。

②部分难溶物的Ksp如表:

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×1016

1.2×1015

1.3×1020

4×1019

1×1028

6×1036

回答下列问题:

1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________

2)加入Na2S溶液的主要目的是___________

3)“沉碲”发生反应的化学方程式为_______

4)“酸溶”后,将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲,该反应的化学方程式是___________

5)电解法提纯粗碲时,以Na2TeO3溶液为电解质溶液,阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________

6)常温下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH5时,溶液中c(TeO32)c(H2TeO3)___________(已知:H2TeO3Ka11.0×103Ka22.0×108)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

1A中现象是___

2B中浓硫酸的作用是___

3C中发生反应的化学方程式为___

4D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___

5E中收集的气体是___(填名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2Fe3Al3Ba2NH4+CO32-NO3-SO42-SiO32-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是______(填编号,下同)

a.一定含有  b.一定不含有    c.可能含有

(3)化合物I中含有的化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是________

NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 无色透明的溶液中:Fe3+Mg2+SCNCl

B. 1×1012的溶液中:K+Na+CO32NO3

C. 酸性溶液中;Na+ClOSO42I

D. 能溶解Al2O3的溶液中:Na+Fe2+HSSO42

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