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    【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　)

    A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

    B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

    C. 该有机物分子中不可能含有双键

    D. 该有机物分子中可能含有氧原子

    【答案】A

    【解析】

    根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC和6molH，据此分析；

    A、根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC和6molH，因为题中无法确认有机物的质量或相对分子质量，因此无法确认有机物中是否含氧元素，即无法确认有机物结构简式，故A说法错误；

    B、根据A选项分析，该有机物中碳、氢元素原子数目之比为2：6=1：3，故B说法正确；

    C、1mol该有机物中含有2molC和6molH，该有机物分子式C2H6Ox，不饱和度为0，即不含碳碳双键，故C说法正确；

    D、根据A选项分析，该有机物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D说法正确；

    答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于温水(40℃～80℃)、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍）。某实验小组设计如图实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    （1）①将茶叶粉碎的目的是____________。

    ②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

    （2）下列有关实验基本操作正确的是________。

    A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出

    （3）采用减压蒸发的理由是____________。

    （4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。

    （5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。

    （6）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

    称取2.00g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00 mL，加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=1.200，经过计算产品的纯度是_______（以质量分数表示，保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

    A.该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

    B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

    C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

    D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

    B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

    C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

    D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

    序号

    A

    B

    烧杯中的液体

    指针是否偏转

    1

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    有

    2

    Zn

    Zn

    稀硫酸

    无

    3

    Cu

    C

    氯化钠溶液

    有

    4

    Mg

    Al

    氢氧化钠溶液

    有

    分析上述数据，回答下列问题：

    (1)实验1中电流由________极流向_______ 极（填“A”或“B”）

    (2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）

    (3)实验3 表明 ______

    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的

    (4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________

    A．相对活泼的金属一定做负极

    B．失去电子的电极是负极

    C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液

    D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是

    A.HCl溶液与MgCO3反应

    B.CH3COOH与K2CO3溶液反应

    C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应

    D.H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 均为常见短周期非金属元素，常温下，其最简单氢化物水溶液(浓度均为0.01 mol/L)的 pH 和原子半径的关系如图所示。其中 X 为氧元素。下列有关说法正确的是

    A.Y 是钠元素

    B.图中 Y 的氢化物不能与X 的氢化物反应

    C.Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4

    D.W 的最高价氧化物对应水化物是弱酸

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