Question

【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验1中电流由________极流向_______ 极（填“A”或“B”）

(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）

(3)实验3 表明 ______

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

Answer 1

【答案】B A 铝 B A

【解析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。

(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；

(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；

(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；

(4)A. 相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；

B. 负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；

C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；

D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；

故合理选项为A。