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    【题目】把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为

    A. 4B. 3C. 2D. 1

    【答案】D

    【解析】

    根据v==计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值。

    5min内W的平均化学反应速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(Lmin)∶0.02 mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的说法正确的是（ ）

    A.电流从原电池的负极流向正极

    B.电子从发生还原反应的电极流出

    C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置

    D.原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

    A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

    B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1

    D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是 （ ）

    A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

    C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

    （1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。

    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时υ正＞υ逆

    （3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。

    A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化

    C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

    B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

    C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

    D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    (1)下列反应属于放热反应的是_______。

    A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

    B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C.葡萄糖在人体内氧化分解

    D.氢氧化钾和硫酸中和

    E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

    (2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）

    A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO）

    C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

    E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

    (4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

    ①A电极的电极反应式为_______________。

    ②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。

    A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液

    C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

    (5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

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