Question

【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10 min时，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20 min时，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。

（4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】NH4NO3或NH4NO2 S2－> N3－>O2－>Mg2＋ HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O NH4HSO3 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 减小

【解析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，推知C为氧，C和E位于同主族，故E为硫，A、B的单质在常温下都呈气态，且A、B、C原子序数递增，故A为氢，B为氮，1 mol DAx与足量的A2C（水）反应生成44.8 L（标准状况）G（氢气）气体，可知D为金属，DAx中氢显负价，失电子，则x=2，D显+2价，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，故D为镁，

综上所述，A为氢，B为氮，C为氧，D为镁，E为硫，G为氢气，T为氮气，W为氨气。

（1）A为氢，B为氮，C为氧，组成的离子化合物可能为 或，

故答案为： 或；

（2）B为氮，C为氧，D为镁，E为硫，原子核外有三层电子半径最大，、、电子层数均为两层，核外电子排布相同，质子数越多半径越小，故离子半径，

故答案为：；

（3） 由氢、氮、氧、硫四种元素组成的两种常见酸式盐，混合可产生有刺激性气味的气体，推测两种盐分别为和，产生的气体为二氧化硫，二者反应的离子方程式为： ，和中能还原高锰酸钾使其褪色，

故答案为：；；

（4）碱性燃料电池中，正极发生还原反应，氧气生成氢氧根，电极反应式为：，电池总反应为：，反应中没有消耗溶液中的氢氧根，但是产生了水，造成溶液体积增大，碱性减弱，pH减小，

故答案为：；减小。