[题目]醋酸.盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质.(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) .(2 分)(2)25 ℃时.浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液.下列说法正确是 .a.两溶液的 pH 相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH.消耗两溶液的体积相同(3)25 ℃时. pH � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列叙述不正确的是_____。

a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- d 10-6：1 bd

【解析】

碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；盐酸是一元强酸完全电离、醋酸是一元弱酸部分电离；根据外界条件对电离平衡的影响以及溶液中的电荷守恒等分析判断；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离。

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。

(2)a．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，a错误；

b．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸导电能力大于醋酸，b错误；

c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据a知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH-)小于醋酸，c错误；

d．中和等物质的量的NaOH，盐酸与醋酸均为一元酸，与氢氧化钠按物质的量之比1:1反应，故消耗等浓度的盐酸和醋酸溶液体积相同，d正确；

答案选d。

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=，氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1。

(4)a．根据电荷守恒，CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，a正确；

b.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，b错误；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，c正确；

d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d错误；

e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中不变，e正确；

答案选bd。

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【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：

(1)四种元素的元素符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图A________B________C________D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)

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(4)写出其中非金属元素形成的气态氢化物的化学式：________，其稳定性强弱是_________，理由是________________。

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【题目】表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________；

（2）写出②的气态氢化物的结构式________；

（3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序________；

（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________；④、⑤、⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是；

（5）⑦和⑩氧化性较强的是________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）___________________________。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________，可以验证该结论的实验是________；

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应

（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10 min时，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20 min时，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。

（4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	2.1	6.5	3.7	7.1
沉淀完全的pH	3.3	9.7	4.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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(3)现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。

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【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	－116 ℃
沸点	3.8 ℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42 ℃以上分解为Cl2和O2