【题目】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数( )
A、①② B、①③
C、②④ D、③④
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【题目】实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑水电离产生的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( )
A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B. ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C. Na+、AlO2-、K+、HCO3- D. Al3+、K+、SO42-、NO3-
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【题目】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
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【题目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明谁生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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【题目】(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO
-,加入试剂的合理顺序为___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。
从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
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