Question

【题目】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据图像可知，可逆反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应，①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，正确；④该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，温度越高平衡常数越小，所以a点的平衡常数大于b点，正确，答案选D。