Question

【题目】根据元素周期表回答下列问题：

（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 1 > 2 sp3 8

【解析】

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子；

（2）元素A的原子外围电子排布式为nSnnPn+1，s能级容纳2个电子，则n=2，故A原子外围电子排布式为2S22P3，则A为N元素；

（3）二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中含有2个碳氧双键，四氯化碳为共价化合物，空间构型为正四面体；

（4）根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，每个晶胞中含有的矾原子数为2，根据ρ= 2M/NAV可计算出钒的相对原子质量。

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d10

4s1；

（2）元素A的原子外围电子排布式为nSnnPn+1，s能级容纳2个电子，则n=2，故A原子外围电子排布式为2S22P3，则A为N元素，N原子最外层电子中有1个成对电子,3个未成对电子；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O，故答案为：1；>；

（3）二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中含有2个碳氧双键，含有2个π键，四氯化碳为共价化合物，电子式为，四氯化碳的空间构型为正四面体形，C原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：2；；sp3；

（4）根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1+8×1/8=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ= 2M/NAV可知，钒的相对原子质量M=ρd3NA/2，故答案为：8；ρd3NA/2。