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    【题目】某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为88.0,含C的质量分数为0.682,含H的质量分数为0.136。

    （1）试确定该化合物的分子式___。

    （2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式___。

    【答案】C5H12O

    【解析】

    根据有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式，根据相对分子质量计算出该有机物的化学式，根据结构特点书写结构简式。

    （1）N（C）：N（H）：N（O）=：：=5：12：1，即该有机化合物的最简式为C5H12O，设其组成为（C5H12O）n，则（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有机物的分子式为C5H12O；

    （2）由于分子中有4个甲基，故其结构简式为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

    （1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

    （2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

    （3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

    ①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

    ②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

    （4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

    称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不属于无机非金属材料的是(　　)

    A.玻璃B.铝合金C.水泥D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表回答下列问题：

    （1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

    （2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

    （3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

    （4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。

    (2)x＝____。

    (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。

    A.压强不再变化 B.v(A）正=2v(B）逆

    C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变

    E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1

    Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题：

    (1)Ag2O 为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。

    (2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少______g。

    (3)溶液中的 OH-向________极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

    A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

    C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

    （1）.该烃的摩尔质量为________。

    （2）.该烃的分子式为________。

    （3）.该烃有一种可能的结构为,其名称为________。

    （4）.属于________(选填序号)。

    a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中一定正确的是(　　)

    A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

    B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

    C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

    D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

    A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

    B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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