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    【题目】下列元素中，占细胞干重最多的化学元素是（　　）

    A. 氮 B. 氢 C. 氧 D. 碳

    【答案】D

    【解析】

    C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素；C、H、O、N属于基本元素，其占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N；C、H、O、N四种基本元素占干重的比例从大到小的顺序是：C＞O＞N＞H。

    由以上分析可知，占细胞鲜重比例最大的元素是氧；占细胞干重比例最大的元素是碳。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是 （ ）

    A. 和金属钠反应键①断裂

    B. 在Ag催化下和O2反应键①④断裂

    C. 和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

    D. 和氢溴酸反应键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

    B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

    C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

    D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.

    (1)仪器R的名称是__________.

    (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.

    (3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____.

    (4)探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想:

    猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

    猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

    提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中, __________

    __________

    (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)（_____）

    A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水

    (6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不属于无机非金属材料的是(　　)

    A.玻璃B.铝合金C.水泥D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

    C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表回答下列问题：

    （1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

    （2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

    （3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

    （4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

    A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

    C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的叙述中正确的是(　　)

    A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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