[题目]下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.H+.Na+.HCO3-.NO3-B.Ag+.NO3-.Cl-.Na+C.Na+.Mg2+.SO42-.Cl-D.Na+.H+.OH-.ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—

【答案】C

【解析】

A．溶液中HCO3－、H+之间能够反应放出二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．溶液中Cl-、Ag+之间能够反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．溶液中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C正确；

D．溶液中H+与ClO-、OH－之间能够反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

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物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，

如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

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请回答:

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（2）写出反应①的化学方程式____________________,反应②生成沉淀的离子方程式____________________。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)：__________________________________。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_______________________________________________。

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