Question

【题目】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的电离程度：M<N

D.N点对应的溶液中c(Na+)＞Q点对应的溶液中c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则Ka（HA）＞Ka（HB），对于HA，则Ka（HA）=，则有-lgc（A-）=-pH+pKa（HA）-lgc（HA），同理，对HB则有-lgc（B-）=-pH+pKa（HB）-lgc（HB），酸越弱，酸根离子水解越强，纵截距越大，酸越弱，所以曲线II表示pH与-1gc（B-）的关系，故A错误；

B.对于HB，取点（10，2），则c（H+）=10-10mol/L，c（B-）=10-2mol/L，则Ka（HB)= =10-11，同理对于HA，取点（8，2），则c（H+）=10-8mol/L，c（A-）=10-2mol/L，则Ka（HA）= =10-9，所以Ka（HA）：Ka（HB）=10-9：10-11=100，故B错误；

C.M点和N点溶液中c（A-）=c（B-），溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M＜N，故C正确；

D．对于N点溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），对于Q点溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（H+）和c（OH-）分别相等，但c（B-）＜c（A-），则N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+），故D错误；

答案：C