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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是( )

    A.可与银氨溶液反应，不与溶液反应显色

    B.可以与反应，1 mol该物质最多消耗

    C.1 mol该物质与足量金属Na反应，最多产生

    D.1 mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A．该物质中含可发生银镜反应，含酚羟基可与溶液反应显色，A项错误；

    B．该物质分子结构中的苯环、可以与氢气发生加成反应，因此1mol该物质最多消耗，B项错误；

    C．该物质分子结构中的、均与Na反应生成氢气，则1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生，C项正确；

    D．该物质分子结构中的、、酚羟基及水解生成的酚羟基均可与NaOH反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

    （3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_____，反应的化学方程式为________。

    （4）写出下列反应的离子方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：____。

    ②NaOH溶液中发生的反应：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：

    Ⅰ.制备K2FeO4

    装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

    (1)仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

    (2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

    (4)写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

    Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

    准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

    (5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    ⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为______。

    ②仪器X的名称为______；Y是______。

    ③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

    ⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

    已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

    I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如图：

    下列说法正确的是( )

    A.只有p能发生加聚反应

    B.p、q分子中所有原子均可处于同一平面

    C.可用溶液鉴别q和r

    D.与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将18.0 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

    A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

    B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

    C.溶液中水的电离程度：M<N

    D.N点对应的溶液中c(Na+)＞Q点对应的溶液中c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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