精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知:+

1BA为同系物,B的结构简式为____,其含有的官能团名称为____

2)反应①的化学方程式为___,其反应类型为____

3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____

4C的结构简式为___

5)反应④的化学方程式为_____

6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)。___

合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br

【答案】CH2=CHCH3 碳碳双键 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

【解析】

由流程图可知A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成DC HCOO-COOH

BCH2=CHCH3,与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl,再发生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl,得CH2=CHCH2OH,根据信息氧化生成C

1A为乙烯,BA为同系物,有3个碳,所以B的结构简式为CH2=CHCH3,其含有的官能团名称为碳碳双键。

2CH2=CH2H2O发生加成反应,反应①的化学方程式为 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,其反应类型为加成反应。

3C3H5Cl是共价化合物,在水中难电离,要先水解产生氯离子,检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法:取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含。

4A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成DC HCOO-COOH

5)卤代烃在碱性条件下发生水解反应,④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl

6)乙烯与溴加成,得BrCH2-CH2Br,在碱性条件下水解成HOCH2-CH2OH,再氧化得乙二酸,最后经酯化反应得D,由乙烯为原料制备D的合成路线

CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是(

A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与ZR的最高价氧化物对应水化物反应

B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质

C.XN两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径:ZXY

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

A

A

A

A

A

A

A

1)③的元素符号为___,元素④与⑦形成化合物的电子式为___

2)比较元素①和⑥的原子半径大小:①___(填“>”“<”)⑥

3)元素⑥的离子结构示意图为___

4)元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___

5)元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___

6)工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体,发生反应2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g),达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(  )

A.c(Z)0.75 mol/LB.c(Z)1.2 mol/L

C.c(W)0.8 mol/LD.c(W)1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为:异戊二烯的一种制备方法如图所示:

回答下列问题:

1A中含氧官能团发生的反应有____。(填反应类型)

2B的结构简式为___B的同分异构体Y能发生银镜反应,则Y可能的结构有____种。

3)设计由异戊二烯制得的路线。____

合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 1molCO 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中,分别在250°CT°C下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图,下列分析中正确的是(

A. 250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡时CO的转化率:250°CT°C

C. 反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大

D. 该反应的正反应是放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.与水反应:+=

B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6=2+3

C.溶液和溶液反应:

D.CaCO3和稀硝酸反应:CaCO3+=Ca2++↑+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体粉末由Na2ONa2O2组成,将其分成等量的二份,一份与足量的CO2气体作用,发现该固体质量增加了10.0g,同时生成了新的气体A;另一份溶于过量的盐酸后,经蒸发结晶,最后得到固体的质量为35.1g,试计算:

1A气体在标况下的体积是_____________L

2)固体中Na2ONa2O2的物质的量之比是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,因此研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH =______kJ/mol

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在温度为T K时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol/L

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10 min内,平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)

30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙 B.通入一定量的O2

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,可采用NSR(NOx储存还原)进行处理,NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

①通过BaOBa(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________

NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中,参加反应的NOO2的物质的量之比为_________

(4)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压在不同温度下发生该反应,并分别在t秒时测得NO的转化率,如图所示:

①由图可知,1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为 _______________;在1100 K时,CO2的体积分数为___________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),在1050K1.1×106 Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=______________________

[已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数]

查看答案和解析>>

同步练习册答案
鍏� 闂�