【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知:+
(1)B和A为同系物,B的结构简式为____,其含有的官能团名称为____。
(2)反应①的化学方程式为___,其反应类型为____。
(3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
(4)C的结构简式为___。
(5)反应④的化学方程式为_____。
(6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)。___
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
BrH2C-CH2Br。
【答案】CH2=CHCH3 碳碳双键 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2
CH3CH2OH
CH2=CH2BrCH2-CH2Br
HOCH2-CH2OH
【解析】
由流程图可知A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成D,C为 HCOO-COOH;
B为CH2=CHCH3,与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl,再发生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl,得CH2=CHCH2OH,根据信息氧化生成C。
(1)A为乙烯,B和A为同系物,有3个碳,所以B的结构简式为CH2=CHCH3,其含有的官能团名称为碳碳双键。
(2)CH2=CH2和H2O发生加成反应,反应①的化学方程式为 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,其反应类型为加成反应。
(3)C3H5Cl是共价化合物,在水中难电离,要先水解产生氯离子,检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法:取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含。
(4)A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成D,C为 HCOO-COOH。
(5)卤代烃在碱性条件下发生水解反应,④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 。
(6)乙烯与溴加成,得BrCH2-CH2Br,在碱性条件下水解成HOCH2-CH2OH,再氧化得乙二酸,最后经酯化反应得D,由乙烯为原料制备D的合成路线
CH2=CH2CH3CH2OH
CH2=CH2BrCH2-CH2Br
HOCH2-CH2OH
。
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质
C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D.简单离子的半径:Z<X<Y
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【题目】下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③的元素符号为___,元素④与⑦形成化合物的电子式为___。
(2)比较元素①和⑥的原子半径大小:①___(填“>”或“<”)⑥
(3)元素⑥的离子结构示意图为___。
(4)元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。
(5)元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。
(6)工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。
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【题目】在一定条件下,向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体,发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )
A.c(Z)=0.75 mol/LB.c(Z)=1.2 mol/L
C.c(W)=0.8 mol/LD.c(W)=1 mol/L
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【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为:异戊二烯的一种制备方法如图所示:
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团发生的反应有____。(填反应类型)
(2)B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应,则Y可能的结构有____种。
(3)设计由异戊二烯制得的路线。____。
合成路线常用的表示方式为:AB……
目标产物
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【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图,下列分析中正确的是( )
A. 250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
B. 平衡时CO的转化率:250°C>T°C
C. 反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大
D. 该反应的正反应是放热反应
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.与水反应:
+
=
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6=2
+3
↑
C.溶液和
溶液反应:
↓
D.CaCO3和稀硝酸反应:CaCO3+=Ca2++
↑+
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【题目】某固体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的二份,一份与足量的CO2气体作用,发现该固体质量增加了10.0g,同时生成了新的气体A;另一份溶于过量的盐酸后,经蒸发结晶,最后得到固体的质量为35.1g,试计算:
(1)A气体在标况下的体积是_____________L
(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________:
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在温度为T K时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min内,平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙 B.通入一定量的O2
C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,可采用NSR(NOx储存还原)进行处理,NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
②NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中,参加反应的NO和O2的物质的量之比为_________。
(4)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压在不同温度下发生该反应,并分别在t秒时测得NO的转化率,如图所示:
①由图可知,1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为 _______________;在1100 K时,CO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),在1050K1.1×106 Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=______________________。
[已知:气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]
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