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    已知氧气还原反应：

    2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

    其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A.10 mol             B.11 mol             

    C.12 mol            D.13 mol


    【答案】B

    【解析】根据氧化剂的概念，由及知Cu(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由

    知1 mol Cu(IO3)2参加反应时，转移电子的物质的量为11 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为            。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为            。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                            ，安全气囊中红棕色粉末的作用是            。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）配平氧化还原反应方程式：

    ++H+CO2↑+Mn2++H2O

    （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A  氧化还原反应：元素化合价是否变化            

    B  共价化合物：是否含有共价键

    C  强弱电解质：溶液的导电能力大小               

    D  金属晶体：晶体是否能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

            H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2+     HNO2→NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

    A  H2O2                B  IO3－                   

    C  MnO4－               D  HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

    A．5种　　　　　　　      B．6种

    C．7种    D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

    下列说法正确的是

    A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

    B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

    C.维生素A1易溶于NaOH溶液

    D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

    （1）直链有机化合物A的结构简式是                                ；

    （2）①的反应试剂和反应条件是                       ；

    （3）③的反应类型是                      ；

    （4）B生成C的化学方程式是                                                 ；

    D1或D2生成E的化学方程式是                                                。

    （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是：

                                                                               。

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