精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)

【答案】B

【解析】A.分析图象可知,PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-),则c c(H2C2O4)+c(C2O42-)< c(HC2O4-)选项A错误;B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),选项B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100 molL-1+c(HC2O4-),选项C错误;D.pH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),所以c(Na+)>2c(C2O42-),选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不含共价键的是

A.B.碳化硅C.单质氦D.干冰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是(  )

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.为了身体健康,不食用任何使用食品添加剂的食物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

A. 加热高锰酸钾固体制取氧气

B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释

C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液,加入硝酸钾固体

D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、现有下列4种有机物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出④的官能团名称______

(3)写出③的同分异构体的结构简式_______

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_______

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________,然后轻振荡使其混合均匀。

(2)浓硫酸的作用是:① _______________;② ______________

(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________,分离需要的玻璃仪器是___________

(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是______________至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式_____________________________

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优秀的水处理剂,具有很强的氧化性,氧化能力优于氯气和臭氧,溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类,还能氧化分解各种有机、无机污染物,如酚、有机氮、硫化物、氰化物等,而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。

I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液,铁丝网和石墨作电极材料,先制得高铁酸钠,请判断铁丝网作_______极, 阴极产生气体是__________

II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下:

(1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式:___________________________________

(2)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为:2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因:______________________________________

(3)K2FeO4溶于水后,会慢慢放出气体,并杀菌消毒,净化水中悬浮杂质,写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___________(填序号)。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇

C.KCl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(4)K2FeO4溶于水后,会水解生成如下图中的物种,纵坐标表示其分布分数,则下列说法不正确的是________________

A.FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.4

B.从pH=1到pH=2.6,H2FeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的该溶液中加KOH溶液,反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D.根据图中信息,铁元素有4种存在形态,它们总是可以同时大量存在

(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。(保留四位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是(
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精,制备该物质的合成路线如下:

已知:A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________

(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________

(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________

D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到,乌洛托品分子中有4个六元环,所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________,结构简式为_____________________________

(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________

(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体,1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式:__________________

(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案