【题目】常温下，关于下列两个反应：
a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOH
CH3COO-+H+
b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。
（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）
【答案】 a b a 增大 不变 增大 减小 增大
【解析】（1）加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，同时溶液的pH都向着pH=7的方向变化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）。
（2）向0.1 mol／L 醋酸钠溶液中加入醋酸钠，会增大醋酸根离子的浓度，平衡正向移动，水解出更多的氢氧根离子，所以碱性增强，溶液的pH增大。若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，所以溶液的pH将不变。
（3）向0.1 mol／L 醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸钠水解显碱性，所以可以认为是加入了一种碱性物质，所以pH升高。因为加入的醋酸钠会电离出醋酸根离子，对于醋酸的电离起到抑制作用，所以醋酸的电离程度减小。醋酸钠作为强电解质，完全电离生成大量的钠离子和醋酸根离子，所以溶液的离子浓度明显增强，导电能力也明显增大。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。
实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。
实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min 时记录温度升高的幅度，结果见图2。
请回答下列问题：
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃
(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A. 先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C. 先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：
已知：A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
（1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。
（2）G中含氧官能团名称为_______。
（3）F的分子式为_______。
（4）由C生成D的化学方程式为______________。
（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。
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【题目】通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：________________。
（2）属于弱电解质的是：________________。
（3）能导电的是：________________。
（4）属于非电解质的是：________________。
（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。
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【题目】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构
B. 元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强
C. 原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）
A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气
C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体
D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入
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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是
A. 放电时，右槽发生还原反应
B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol
D. 充电时，阴极电解液pH升高
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【题目】我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：
（1）① 中两种含氧官能团的名称_______、_____。除草剂⑦的分子式为_______ 。
（2）③与⑥生成⑦的反应类型是____，④⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_____ 。
（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________。
① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；
③ 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag
（4）写出②③的化学方程式__________________________________________。
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：
ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。
A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。
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