练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）

    A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

    B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气

    C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

    D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

    【答案】B

    【解析】

    试题A．CaCO3和盐酸用装置②可以制取CO2，用⑦可用于收集的CO2，但是气体没有干燥，不能完成要求的实验，错误；B．装置①可以用于KMnO4或KClO3与MnO2的混合物加热制取氧气，用于氧气难溶于水，实验可用装置⑤收集氧气，正确；C．在装置②中发生反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，制取H2S气体，该气体密度比空气大，因此不能使用装置⑥的向下排空气的方法收集硫化氢(H2S)气体，错误；D.装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从a端通入，错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）

    A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

    B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

    C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：

    用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_____________________________。

    (1)将SO2通入氢硫酸中，现象是__________，化学反应方程式为________________，这说明SO2具有________性。

    (2)将SO2通入溴水中，现象是_________________，化学反应方程式为___________，说明SO2具有________性。

    (3)将SO2通入品红溶液，现象是_______________，将生成的溶液加热煮沸，现象是________________，原因是____________________。

    (4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为________________，这说明SO2具有________性氧化物的性质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于下列两个反应：

    a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

    b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。

    （2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大

    B. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

    C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

    D. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

    ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

    a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

    c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是_________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用来鉴别甲烷气体和乙烯气体的方法是：

    A.观察气体颜色B.溶于水

    C.分别通入高锰酸钾溶液D.常温下，通入氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA

    B. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA

    C. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

    D. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：

    时间 t/ h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P /P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题:

    （1）该平衡常数的表达式为_____________。

    （2）下列能提高 A 的转化率的是________。

    A．升高温度 B．体系中通入 A 气体 C．将 D 的浓度减小

    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

    E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

    （3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L-1．h-1；

    （4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案