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    【题目】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

    B. 元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

    C. 原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

    D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

    【答案】B

    【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素，其中甲是生活中的调味品，甲为氯化钠，丁是淡黄色固体，丁为过氧化钠。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。假如乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠，戊为二氧化碳，则符合流程，故A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项A正确；B. 元素F的氧化物对应水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，选项B不正确；C. 同周期元素从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，选项C正确；D. 化合物A4BC2D若为CO(NH2)2则是共价化合物，若为NH4CNO则是离子化合物，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

    (1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

    a.焦炭应少量，空气应过量

    b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

    c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

    (2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

    (3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.2

    7.5

    4.1

    完全沉淀的pH

    3.5

    9.5

    5.4

    则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

    (4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

    (5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

    ①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应

    A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于下列两个反应：

    a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

    b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。

    （2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）或c（H+）

    c（NaOH）／mol/L

    混合溶液的pH

    甲

    c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

    0.1

    pH=a

    乙

    c（HY）=0.1mol／L

    0.1

    pH=7

    丙

    c（HZ）=0.1 mol／L

    0.1

    pH=9

    （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

    （2）乙组实验中HY溶液的pH=______。

    （3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，

    所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。

    II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    （1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    （2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）下列说法正确的是_______ （填字母）。

    a. M点c（HA）-）

    b. M点c（Na+）>c（OH-）

    c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1

    （4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

    ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

    a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

    c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是_________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．操作是_________，现象是___________。

    （2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）

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