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    【题目】用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

    ①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应

    A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

    【答案】C

    【解析】以乙烯和乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步：

    第一步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第二步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第四步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应；涉及的反应类型按反应顺序依次为④③②①，故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　)

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

    （2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____________________g。

    （3）若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“有”或“无”)影响。

    （4）①近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热△H=______（小数点后保留一位有效数字）。

    ②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

    A.实验装置保温隔热效果差

    B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，

    (1)画出氮的原子结构示意图：___________。

    (2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。

    (3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

    2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

    则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    (4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

    A.氨气的浓度不再变化

    B.x(H2)=3v(N2)

    C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化

    D.α(N2)=16.7%

    ②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

    ③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

    ④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：

    已知：A的分子结构中含有2个甲基。

    回答下列问题:

    （1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。

    （2）G中含氧官能团名称为_______。

    （3）F的分子式为_______。

    （4）由C生成D的化学方程式为______________。

    （5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。

    （6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

    （1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

    （2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

    （3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

    a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

    B. 元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

    C. 原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

    D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是 （ ）

    A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-

    C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

    D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

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