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(8分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   
(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                           
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                                                                                                 
(1)催化作用(2)向硫酸铜溶液中加入废铁,将铜置换出来;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)普通方法煅烧硫化铜,产生烟尘和SO2气体污染环境。生物工程更有优点,它的优点是成本低、效益好,环境污染程度小
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(13分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO,并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_________________
若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是___________________________
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若有NO产生,则D产生的现象是________
_______________________
(4)实验测得的数据如下:合金质量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;实验后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为_____mol;
(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后进行的操作的步骤分别是______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2过程中,设计了如下实验方案:

方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                       
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中,充分反应后制得0.300gH2,求合金中Fe,Zn的含量分别为多少克。  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(4分)将4.42 g复盐CuSO4·x(NH42SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中,加热,生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收,多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和,另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应,生成6.99 g沉淀,求x、y的值。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(附加题)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是         (选填序号);
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是                 (选填序号);
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2 :1,试配平下列方程式:
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将一生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后,共收集11.2L NO气体(标况)。溶液中还剩下固体残渣5g,过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气,恰好使Fe2+全部氧化,求原铁片的质量和铁锈的百分含量(铁锈成分以Fe2O3计算)。(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能与Fe3+作用,且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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