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    【题目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

    A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

    B.该反应说明CH3OH比H2稳定

    C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

    D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，反应生成氢气，未生成稳定氧化物，因此不属于甲醇的燃烧热，A错误；

    B.反应是放热反应，说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定，B错误；

    C.题干未注明温度和压强时，指的是25℃、101kPa条件下的反应焓变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，C错误；

    D.依据题干热化学方程式，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应

    B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol

    C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热

    D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

    A.图像中，m＝5，V0＝20

    B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

    C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

    D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是ΔH=283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列说法正确的是()

    A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

    B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

    C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

    D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______________________________________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

    ⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

    A．O4分子内存在共价键

    B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

    C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体

    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

    ⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

    ⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

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