Question

【题目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

A.图像中，m＝5，V0＝20

B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 图像中，m＝5，pBa＝－lgc(Ba2＋)=5，c(Ba2＋)=10-5mol· L-1，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，c(SO42-)=10-5mol· L-1，沉淀完全，反应的钡离子和硫酸根离子的量相同，20 mL× 0.1 mol·L-1=V0×0.1 mol·L-1，V0＝20mL，故A正确；

B. 若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m为沉淀完全时，pBa＝－lgc(Ba2＋)，m 值不变，故B错误；

C. a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)= ，c(Na+)=，c(Ba2+)=，c(OH-)来源于水电离，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)，故C正确；

D. BaSO4+CO32－BaCO3+SO42－，K ，向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3，故D正确；

故选B。