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    【题目】构成有机物最基本的元素是

    A.碳B.氢C.氧D.氮

    【答案】A

    【解析】

    细胞内根据元素含量的高低分为大量元素和微量元素两大类。

    大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

    微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    有机物是由碳链构成的，碳在细胞干重中含量最高，碳是最基本的元素。

    综上所述，BCD不符合题意，A符合题意。

    故选A。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    B.CH4的摩尔质量为16g

    C.1 mol H2O的质量为18g/mol

    D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

    A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    C. W的非金属性比Z的弱

    D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

    D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

    C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

    B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

    C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

    D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

    （1）乙炔加成法包含的主要反应如下：

    CaO+3CCaC2+CO↑

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

    HC≡CH+HClCH2=CHCl

    ①CaC2的电子式为__________。

    ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。

    （2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：

    CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

    2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

    ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

    总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

    则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

    （3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

    ①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。

    ②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

    ③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察C中溶液的现象为__________，写出B中反应的离子方程式__________。

    （2）欲证明非金属性：C＞Si，若在A中加稀盐酸，则B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中__________的现象，即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明__________。如何改进__________。

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