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    【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) （ ）

    A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液

    B.打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

    C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

    D.③中反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

    【答案】AD

    【解析】

    A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，A错误；

    B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，B正确；

    C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，C正确；

    D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2+CO2+H2O→2+ NaHCO3，D错误；

    故答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

    A.x=1

    B.B的转化率为20%

    C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

    D.平衡时A的浓度为0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。

    （1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。

    （2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。

    （3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入，再通入气体，析出晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

    A. a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1

    B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

    C. c点NaOH溶液的体积小于10 mL

    D. 在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下体积为1mL、浓度均为的XOH和溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A.的两种溶液中的大于

    B.已知常温下， 溶液的，则

    C.的二级电离平衡常数约为

    D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，的和的两种碱溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，。下列说法不正确的是

    A.的电离常数的数量级为

    B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至，消耗盐酸体积：

    C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：

    D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯并(a)芘是一种致癌物、致畸源及诱变剂，也是多环芳烃中毒性最大的一种强致癌物。苯并(a)芘的结构简式如图所示，下列有关苯并(a)芘的说法中不正确的是(　　)

    A. 苯并(a)芘的分子式为C20H12，属于稠环芳香烃

    B. 苯并(a)芘与互为同分异构体

    C. 苯并(a)芘在一定条件下可以发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    (1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

    (2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

    (3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

    (4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

    (5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

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