[题目]用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱.下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) ( )A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液B.打开分液漏斗旋塞.①中产生无色气泡.③中出现白色浑浊C.苯酚有弱酸性.是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D.③中反应:2+CO2+H2O→2+Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) （）

A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液

B.打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D.③中反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

【答案】AD

【解析】

A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，A错误；

B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，B正确；

C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，C正确；

D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2+CO2+H2O→2+ NaHCO3，D错误；

故答案选AD。

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时间（s）

C（mol/L）

100

C（N2O4）

0. 20

0.10

C（NO2）

0.00

0.12

0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

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C. c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D. 在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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A.的两种溶液中的大于

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C.的二级电离平衡常数约为

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