[题目](1)某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应过程.进行如下实验.请完成以下问题:①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式 .②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液.除用到托盘天平.药匙.烧杯.量筒.玻璃棒等仪器外.还必须用到的玻璃仪器是 .③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】 100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好减小小于

【解析】（1）①草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；②溶液酸性减小，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率减小；③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0。

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【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

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D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

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【题目】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。

（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：

①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。

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【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

请回答下列问题：

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：