下列说法正确的是（ ）
A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L
B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100 mL 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验与对应的图象符合的是
A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．
该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各
1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率
v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关的叙述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
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| A． | ⑤⑥⑧ | B． | ②⑤⑧ | C． | ①③④ | D． | ②④⑦ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 此时水的离子积Kw=1×10﹣12 | B． | 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L |
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| C． | 水的电离程度随温度升高而增大 | D． | c（Na+）=c（SO42﹣） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是
A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8. 00mL D．无法确定
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