Question

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	此时水的离子积Kw=1×10﹣12	B．	水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L
	C．	水的电离程度随温度升高而增大	D．	c（Na+）=c（SO42﹣）

Answer 1

考点：

溶液pH的定义；离子积常数．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积； B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的； C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大； D、根据物料守恒判断钠离子与硫酸根离子浓度关系．
解答：	解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确； B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B错误； C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确； D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na+）=c（SO42﹣），故D正确； 故选B．
点评：	本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．