Question

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　．

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式　　．

②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　．

Answer 1

考点：

热化学方程式；有关反应热的计算．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	（1）NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式． （2）①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．  ②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．
解答：	解：（1）根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O， 故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； （2）①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol  ① 又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol  ② 将①﹣②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=（﹣641.625kJ/mol）﹣（+44kJ/mol）×4=﹣817.625kJ/mol， 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol； ②根据热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） H=﹣817.625kJ/mol可知，1molN2H4（l）即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ， 故答案为：408.8125kJ．
点评：	本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．