Question

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	令容器体积为1L，根据反应的方程式H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g），分别计算起始、转化以及平衡时的浓度，首先可计算出800℃时该反应的平衡常数以及CO2的物质的量分数，再根据平衡常数计算新平衡下水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．
解答：	解：（1）令容器体积为1L， 　　　　　　　　　　　H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：1     　   1     　　　　　   0  　   0 变化（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5       　　　  0.5 　   0.5 平衡（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5        　　　 0.5  　  0.5 则平衡时CO2的物质的量分数=×100%=25%； 该反应的化学平衡常数K==1， 答：达到平衡时CO2的物质的量分数为25%，该反应的化学平衡常数为1； （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol•L ﹣1，       　　　　　　　 H2O （g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：2        1       　　　　   0      0 变化（mol•L ﹣1）：x         x      　　　     x      x 平衡（mol•L ﹣1）：（2﹣x）    （1﹣x） 　　　　   x      x k==1，解得x=， 所以平衡时水蒸气的物质的量为2﹣=1.33mol，CO2的物质的量分数为×100%=22.22%， 答：水蒸气的物质的量为1.33mol，CO2的物质的量分数为22.22%．
点评：	本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据物质的量浓度的变化利用三段式法解答．