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    将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入

    CO2体积(y)的关系正确的是

     



    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒温下

    发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述

    反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 　)

    A．a＞b　　　　  B．a＝b          C．a＜b        D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则HA的电离度（即转化率）是（　　）

    　

    A．

    ×100%

    B．

    ×100%

    C．

    ×100%

    D．

    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

    （1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

    （2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.18gH2O含有10 NA个质子         B.1mol己烷含有18NA个化学键

    C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为

    ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

    ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

    ②A极的电极反应式为 。

    浓HA溶液
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。


    ① 阳极的电极反应式为 。

    ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

    ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是(   )

      A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

      C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。

    实验原理：

    为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

    实验内容：

    （1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

    （2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

    （3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    （4）．带入数据计算c(I3—)

    试回答下列问题

    ①标准Na2S2O3溶液应装入               （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因  

    是                              。

    ②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是                     。

    ③滴定时向待测液中加入的指示剂是      ，到达滴定终点时的现象为           。

    ④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为          mol·L-1。

    ⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)   

    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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