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    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                 （    ）

    A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

    C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

    D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

    （1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

    （2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是(   )

      A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

      C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

    ①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

    根据以上实验现象推断：

    (1)该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

    (2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、

    (3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

    (4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是                                                  (　　)

    A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

    C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是                                         （    ）

      A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

      B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

      C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

      D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。

    实验原理：

    为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

    实验内容：

    （1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

    （2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

    （3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    （4）．带入数据计算c(I3—)

    试回答下列问题

    ①标准Na2S2O3溶液应装入               （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因  

    是                              。

    ②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是                     。

    ③滴定时向待测液中加入的指示剂是      ，到达滴定终点时的现象为           。

    ④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为          mol·L-1。

    ⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)   

    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

        实验现象

        解释或结论

      A

      a处变蓝，b处变红棕色

        氧化性：Cl2>Br2>I2

      B

      c处先变红，后褪色

        氯气与水生成了酸性物质

      C

      d处立即褪色7

        氯气与水生成了漂白性物质

      D

      e处变红色

        还原性：Fe2+>Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

      A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

      B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

      C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

      D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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