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    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是                                         （    ）

      A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

      B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

      C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

      D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

     A.范德华力、范德华力、共价键      B.范德华力、范德华力、范德华力  

    C.范德华力、共价键、共价键         D.共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是

    A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是                       (　　)

    A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

    B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                 （    ）

    A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

    C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

    D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                  （    ）

    A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

    B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

    C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

    D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

          c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　）

    A．硫酸   B．烧碱     C．盐酸    D．氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

                                                  。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              。该现象       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

    (1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

    则NO2氧化SO4的热化学方程式为                                  。

    (2)在2L密闭容器中放入1 mol氨气，在一定温度进行如下反应:

    2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表

        则平衡时氨气的转化率为             。

    (3)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0. 2 mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为             。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为         （写一步即可）。

    (4)NH4＋在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0. 1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1 X 10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

    (5)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

        ①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v(NO3-)为             。

        ②电化学降解NO3-的原理如右图所示。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右 )为             g。

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