[题目]Ⅰ.(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝.其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-13AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a.b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示____；

②E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

【答案】a+b 反应物总能量无降低 M ＜

【解析】

（1）根据盖斯定律求解；

（2）焓变为生成物的总能量-反应物的总能量，催化剂对反应的焓变无影响，只影响反应的活化能；

（3）物质具有的能量越低越稳定；

（4）利用H2O(g)=H2O(l)放出热量进行求解。

（1）根据盖斯定律，上述两式相加即可得到Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)，则△H=(a+b)kJ·mol-1；

（2）①图中A为反应物的总能量；

②焓变为生成物的总能量-反应物的总能量，与E的大小无关；

③催化剂能够降低反应物的活化能即E的大小，则催化剂会使B点降低；

（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，焓变为+88kJ/mol，为吸热反应，则N具有的能量大于M，M较稳定；

（4）CH3OH(l)的燃烧热方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－238.6 kJ/mol，由于气态水的能量高于液态水的能量，即燃烧时产生气态水时释放的热量少，则a＜238.6。

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（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

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（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

	CO2的量	NaOH溶液的量	放出的热量
①	22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
②	1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。

（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH。当300 ℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：

物质	CO2(g)	H2(g)	CH4(g)	H2O(g)
浓度/mol·L－1	0.2	0.8	a	1.6

则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)＝________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)＝__________。500 ℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。

（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①在容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a．消耗3 mol H2(g)时，有1 mol CH3OH(g)生成

b．转移3 mol电子时，反应的CO2为11.2 L(标准状况)

c．体系中气体的密度不变

d．水蒸气的体积分数保持不变

e．单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为3∶1

②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图)，当有0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120 mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________(假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

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	操作	现象
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丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

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（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。

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①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃时有关物质的溶度积