【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
【答案】CuO 2.6×10－9 mol·L－1 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s) 
Ca2＋(aq)＋SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去 3.8×105 将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉
【解析】
（1）根据除杂原则分析；根据氢氧化铁的溶度积常数计算；
（2）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②根据表格中数据以及溶解平衡分析判断；
③根据亚硫酸钠具有还原性分析。
（1）为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体需要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引入新的杂质，且加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素的物质，因此该氧化物是CuO；调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中氢离子浓度是10－4mol/L，所以氢氧根的浓度是10－10mol/L，则根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中c(Fe3＋)＝
mol/L＝2.6×10－9 mol·L－1。
（2）①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②根据表中数据可知碳酸钙比硫酸钙更难溶，CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s)
Ca2＋(aq)＋SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，使CaSO4转化成CaCO3，最后用稀盐酸除去；根据反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)可知该反应的平衡常数K＝
≈3.8×105。
③步骤Ⅲ中加入Na2SO3溶液后与铁离子发生氧化还原反应，其目的是为将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被腐蚀。
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【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
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【题目】Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示____；
②E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”)。
Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___。
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
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【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
针对上述两个反应回答：
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________
（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。
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【题目】现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）
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