【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。
【答案】C 烧杯 玻璃棒 4.0 冷却 500mL容量瓶 1～2 胶头滴管 AB
【解析】
(1)根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(2)依据m=c·V·M计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用的仪器及方法、要求；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要在一定规格是容量瓶中进行，先用天平称量物质，用量筒量取水，在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至在容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是分液漏斗，序号是C；还需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
(2)①配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L ×40g/mol=4.0g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③由于容量瓶要求配制的溶液的温度是室温，所以要将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并冷却至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，就得到500mL 0.2mol/LNaOH溶液。
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，小于0.2mol/L，
A.使用滤纸称量NaOH固体，部分溶质由于NaOH潮解沾在滤纸上，导致溶质的质量偏少，称取溶质中氢氧化钠物质的量也就偏小，使所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的质量减少，使所配溶液的浓度偏低，B符合题意；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，C不符合题意；
D.称量时所用的砝码生锈，使溶质的质量偏大，最后导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
故合理选项是AB。
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【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
（1）热碱液的作用_____________；
（2）试剂a应选用________(填写名称)；
（3）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、_____(填写仪器名称)；
（4）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______；
（5）实验室制取气体E的离子方程式是____，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____(填写序号)；
（6）如何用化学方法检验气体E？_______。
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【题目】有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（ ）
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2
B.该固体粉末中一定含有KNO3
C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
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【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．
（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________
A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。
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【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。
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【题目】（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a．CH2＝CH2 b．苯 c．
③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。
a．乙酸 b．油脂 c．葡萄糖
（2）有机物W（
）广泛存在于肉桂类植物的果肉中。
①W分子中所含官能团的名称为____和____。
②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。
③1mol W分子最多能与____mol H2发生加成反应。
（3）对羟基苯甲酸乙酯（
）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：
A C D E
①C→D的反应类型为____。
②B的结构简式为____。
③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。
④D→E反应的化学方程式为____。
⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
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【题目】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：
（1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。
（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。
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【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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