【题目】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：
（1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。
（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。
【答案】减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率 防暴沸 冷凝兼导气 C中溶液换成饱和碳酸钠溶液 C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状 将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出 afg 否 导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸 否 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小 产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等 使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用
【解析】
（1）乙酸和乙醇易挥发，缓慢加热，可以减少乙酸和乙醇的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率或利用率；
答案为减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率；
（2）给乙酸和乙醇混合液加热过程中容易发生暴沸现象，加入碎瓷片可防止暴沸；长导管L的作用是冷凝导气，让挥发的乙酸和乙醇蒸气遇冷变为液体，回落到烧瓶中，提高乙酸和乙醇的利用率；
答案为防止暴沸；冷凝和导气；
（3）从烧瓶中出来的物质除含有乙酸乙酯外，还含有乙酸和乙醇，如果用水吸收，乙酸乙酯还有乙酸和乙醇杂质，因此烧杯中应将水换成饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出；乙酸乙酯的密度小于水，具有果香味，改进后，实验现象是C烧杯里液体出现分层，上层液体具有果香味，呈油状；分离出乙酸乙酯，采用分液的方法，具体操作是将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；使用到的仪器是分液漏斗、烧杯、玻璃棒，故afg正确；
答案为C中溶液换成饱和碳酸钠溶液； C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状；将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；afg；
（4）①装置C中倒置漏斗起到防倒吸的目的，图2中D装置不能防止倒吸，因此不能用图2代替图1的C装置；
答案为否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；
②乙酸乙酯在NaOH溶液中水解成乙酸钠和乙醇，因此不能用图2的E装置代替图1的C装置；
答案为否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；
（5）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸用量过多，利用浓硫酸的脱水性，使乙醇碳化，产生SO2、CO2等，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应或取代反应，生成乙烯、乙醚等杂质；NaHSO4不具有脱水性和强氧化性，使用硫酸氢钠可以减少副产物，同时硫酸氢钠不溶于有机物，反应后回收可以循环使用；
答案为产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等；使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是( )
A. H－H比N≡N更牢固
B. N≡N键能约为946 kJ/mol
C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。
（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。
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【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【题目】下列说法中，正确的是
A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成
B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。
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