Question

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

Answer 1

【答案】2.24 3.36 16∶1 1∶16 16∶1 ① ① ③ ③

【解析】

（1）根据计算得NH3的物质的量，标准状况下Vm=22.4L/mol，故氨气体积V=0.1×22.4L=2.24L。0.1molNH3含有0.3molH原子，与0.15molH2S中含有的H原子数目相同，0.15molH2S的气体体积为V=0.15×22.4L=3.36L；

故答案为2.24； 3.36；

（2）由阿伏伽德罗定律得，可得，带入密度之比为中，可得密度之比等于摩尔质量之比，SO2与氦气的密度之比为64:4=16:1，若两气体质量相同，则由可得体积之比等于物质的量之比，V SO2:VHe= : =1:16。若两气体体积相等，则由可得两物质的物质的量相同，由m=nM可得质量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1；

故答案为16∶11∶16；16∶1；

（3）①氢气的物质的量为= 2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；

②氧气的物质的量为=0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；

③水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；

显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③；

故答案为①；①；③；③。