[题目]t ℃时.在体积不变的密闭容器中发生反应:X2Z(g).各组分在不同时刻的浓度如下表.下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202 min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A. 平衡时.X的转化率为20%B. t ℃时.该反应的平衡常数为40C. 前2 min内.用Y的变化量表示的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】试题结合“三段式” X(g) + 3Y(g)2Z(g)，

初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0

变化量（mol/L） 0.05 0.15 0.1

平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1

平衡时X的转化率为50%；该温度下的平衡常数：K=0.12/0.05×0.053=1600；增大体系的压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动。

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【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

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下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	非金属性：S>C
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

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【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

D. 温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

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